Valencia en química – concepto, tipos y ejemplos

Te explicamos qué es la valencia en química y qué tipos de valencias hay. También ejemplos de algunos elementos químicos.

valor en quimica
Un átomo puede tener una o más valencias.

¿Qué es la valencia?

En química usamos valencia para referirnos al número de Electrones que posee un átomo de un elemento químico dado en su nivel de energía final. Otra forma de interpretar la valencia es el número de electrones que un átomo de un elemento químico determinado debe perder o aceptar para alcanzar su nivel de energía final. Estos electrones son de particular importancia porque son los encargados de formar enlaces químicos, como los enlaces covalentes (covalentes: comparten valencia). Estos electrones están involucrados en reacciones químicas.

Un átomo puede tener una o más valencias.. Por ello, este término (creado en el siglo XIX para explicar las «afinidades» entre los distintos átomos conocidos) fue sustituido por el de «número de oxidación», que acaba representando prácticamente lo mismo.

Por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene valencia 1, lo que significa que puede compartir un electrón en su última capa; El carbono, por otro lado, tiene una valencia de 2 o 4, es decir, puede donar dos o cuatro electrones. Por lo tanto, el número de valencia representa la capacidad del elemento para aceptar o donar electrones durante una reacción o enlace químico.

A lo largo de la historia el concepto de valencia permitió el desarrollo de teorías sobre los enlaces químicosla forma en que son:

  • Estructura de Lewis (1916). Es una representación bidimensional de moléculas o iones, con enlaces covalentes representados por guiones y electrones no compartidos por puntos. Cuando existen pares de electrones solitarios en las estructuras, se representan con dos puntos.
  • La teoría del enlace de valencia (1927). Esta teoría establece que el átomo central de una molécula tiende a formar pares de electrones, lo cual depende de las restricciones geométricas de la molécula y del cumplimiento de la regla del octeto (los iones de los elementos químicos tienden a completar su último nivel de energía con 8 electrones para alcanzar una configuración estable de mayor alcance).
  • La teoría de los orbitales moleculares (1928). Según esta teoría, los electrones no se asignan a enlaces individuales entre átomos (como se indica en la estructura de Lewis), sino que estos electrones se mueven a través de la molécula bajo la influencia de los núcleos atómicos.
  • La teoría de la repulsión del par de electrones de la capa de valencia (1958). Esta teoría se basa en la repulsión electrostática de los electrones de valencia de un átomo, los cuales se repelen entre sí hasta llegar a un arreglo en el espacio, donde eventualmente ya no se repelen y la geometría de la molécula se define en este arreglo.

tipos de valencia

Hay dos tipos diferentes de valencias:

  • peso positivo máximo. Refleja la máxima capacidad combinatoria de un átomo, es decir, el mayor número de electrones que puede perder. Los electrones tienen carga negativa, por lo que un átomo que los dona obtiene una valencia positiva (+).
  • valencia negativa. Representa la capacidad de un átomo para combinarse con otro átomo de valencia positiva. Los átomos que aceptan electrones tienen valencia negativa (-).

valor de los elementos

Las valencias conocidas de algunos elementos de la tabla periódica son las siguientes:

  • Hidrógeno (H): 1
  • Carbono (C): 2, 4
  • Sodio (Na): 1
  • Potasio (K): 1
  • Aluminio (Al): 3
  • Mercurio (Hg): 1, 2
  • Calcio (Ca): 2
  • Hierro (Fe): 2, 3
  • Plomo (Pb): 2, 4
  • Cromo (Cr): 2, 3, 6
  • Manganeso (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
  • Cloro (Cl): 1, 3, 5, 7
  • Oxígeno (O): 1,2
  • Azufre (S): 2, 4, 6
  • Nitrógeno (N): 1, 2, 3, 4, 5
  • Arsénico (As): 3, 5
  • Boro (B): 3
  • Silicio (sí): 4
  • Oro (Au): 1, 3
  • Plata (Ag): 1
  • Fósforo (P): 3,5
  • Radio (Ra): 2
  • Magnesio (Mg): 2
  • Cobre (Cu): 1, 2

referencias

  • «Química» Whitten, Davis, Peck y Stanley. Octava edición. Aprendizaje CENGAGE, página 251.
  • «Química. Un proyecto de la ACS» American Chemical Society. Editorial Reverté (2005). ISBN 9788429170016.

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