Unión de metales: concepto, propiedades y ejemplos

Te explicamos qué es un enlace metálico, qué diferentes propiedades tiene y algunos ejemplos de este enlace químico.

enlace metálico
El enlace metálico es un enlace atómico muy fuerte y primario.

¿Qué es un enlace metálico?

Los enlaces metálicos, como su nombre indica, son un tipo de enlace químico. Ocurre solo entre átomos del mismo elemento metálico.. Gracias a este tipo de enlace, los metales logran estructuras moleculares extremadamente compactas, fuertes y resilientes, ya que los núcleos de sus átomos se juntan tanto que comparten sus electrones de valencia.

En los enlaces metálicos lo que les ocurre a los electrones de valencia es que dejan sus órbitas alrededor del núcleo cuando éste se une a otro y quedan como una especie de nube de electrones alrededor de ambos núcleos. De esta forma, las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, retienen el grupo atómico y lo alcanzan. importantes márgenes de dureza, compacidad y durabilidadtípico de los metales en lingotes.

Podemos decir que el enlace metálico forma un enlace atómico muy fuerte, típico para átomos metálicos de la misma especie. Es importante no confundir los enlaces metálicos con las aleaciones, que son mezclas homogéneas de diferentes metales o de metales y otros elementos.

Este tipo de enlace tampoco debe confundirse con los enlaces iónicos (metal-no metal) o los enlaces covalentes (no metal-no metal), aunque comparten ciertas características funcionales con estos últimos, ya que los átomos que intervienen intercambian electrones en su capa de Valencia.

Ver también: no metales

Propiedades de un enlace metálico

Los enlaces metálicos son responsables de muchas de las propiedades típicas de los metales, como su resistencia, su dureza e incluso su maleabilidad y ductilidad. La buena conducción del calor y de la electricidad en los metales se debe en efecto a la particular disposición de los electrones en forma de nube alrededor de los núcleos, lo que permite su movilidad en su conjunto. Incluso el brillo de los metales se debe a esto, ya que este tipo de unión repele casi toda la energía lumínica que incide sobre ellos, es decir, brillan.

Los átomos conectados por enlaces metálicos también se clasifican a menudo formas geométricas hexagonales, cúbicas o concretas. La única excepción es el mercurio, que a pesar de ser un metal, es un líquido a temperatura ambiente y forma gotas perfectamente redondas y brillantes.

Ejemplos de enlaces metálicos

Los enlaces metálicos son la base del mundo del metal, por lo que cualquier elemento metálico puro es un ejemplo perfecto de ello. Es decir, cualquier fragmento puro de: Plata (Ag), Oro (Au), Cadmio (Cd), Hierro (Fe), Níquel (Ni), Zinc (Zn), Cobre (Cu), Platino (Pt), Aluminio ( Al), galio (Ga), titanio (Ti), paladio (Pd), plomo (Pb), iridio (Ir) o cobalto (Co), siempre que no esté mezclado con otros metales y elementos, se mantienen unidos por enlaces metálicos.

referencias

  • «Principios de la Química: Los Caminos del Descubrimiento» por Atkins, Peter; Jones, Loreta. Edición Médica Panamericana (2006). ISBN 9789500600804

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