Solución química – concepto, tipos y propiedades

Te explicamos qué es una disolución química y sus principales propiedades. ¿Cómo se clasifica y qué es la concentración?

Solucion quimica
Una solución química es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

¿Qué es una solución química?

Una solución o solución química se llama una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras. Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o iónico y no es una reacción química.

De esta manera, la solución se crea a partir de la mezcla de dos componentes. tendrá una sola fase discernible (sólido, líquido o gas) aunque sus componentes individuales tenían diferentes fases. Por ejemplo, al disolver azúcar en agua.

Toda solución química consta de al menos dos componentes: un soluto (que se disuelve en el otro) y un solvente o solvente (que disuelve el soluto). Para el azúcar disuelto en agua, el azúcar es el soluto y el agua es el solvente.

La formación de soluciones y mezclas de sustancias es fundamental para el desarrollo de nuevos materiales y para comprender las fuerzas químicas que permiten la unión de la materia. Esto es de particular interés para los campos de la química, la biología y la geoquímica, entre otros.

Ver también: entalpía

Propiedades de una solución química.

Solucion quimica
En una solución química, sus elementos son indistinguibles a simple vista.

En general, cualquier solución química se caracteriza por:

Tipos de soluciones químicas.

Las soluciones químicas se pueden clasificar según dos criterios.

La relación de soluto a solvente:

  • diluido. Cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación al solvente. Por ejemplo: 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua.
  • concentrado. Cuando la cantidad de soluto es grande en relación con el solvente. Por ejemplo: 25 gramos de azúcar en 100 gramos de agua.
  • Saturado. Cuando el solvente deja de tomar soluto a una temperatura dada. Ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C.
  • sobresaturado. Dado que la saturación está relacionada con la temperatura, si elevamos la temperatura podemos obligar al solvente a absorber más soluto de lo que normalmente puede, lo que da como resultado una solución sobresaturada (por ejemplo, sobresaturada). Por lo tanto, cuando la solución se calienta, absorbe mucho más soluto de lo que normalmente podría.

El estado físico de los componentes:

Sólido:

  • Fiesta tras fiesta. Tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Por ejemplo: aleaciones como el latón (cobre y zinc).
  • gas en el sólido. El soluto es un gas y el solvente es un sólido. Por ejemplo: hidrógeno en paladio, polvo volcánico y otros.
  • líquido en sólido. El soluto es un líquido y el solvente es un sólido. Por ejemplo: amalgamas (mercurio y plata)

Líquido:

  • sólido en líquido. Pequeñas cantidades de sólido (soluto) generalmente se disuelven en un líquido (disolvente). Por ejemplo: azúcar disuelta en agua.
  • gas en líquido. Un gas (soluto) se disuelve en un líquido (disolvente). Por ejemplo: oxígeno disuelto en el agua de mar, que es responsable de la vida acuática en el planeta.
  • líquido en líquido. Tanto el soluto como el solvente son líquidos. Por ejemplo: amalgamas (mercurio y plata)

Bebidas sin alcohol:

  • gas sobre gas. Tanto el soluto como el solvente son gases. Debido a las débiles interacciones entre las partículas de gas, a menudo se supone que estas soluciones son mezclas. Por ejemplo: oxígeno en el aire.
  • gas en el sólido. El soluto es un gas y el solvente es un sólido. Por ejemplo: polvo disuelto en el aire.
  • líquido en el gas El soluto es un líquido y el solvente es un gas. Por ejemplo: vapor de agua en el aire.

concentración de una solución química

La concentración es una cantidad que describe la proporción de soluto a solvente en una solución. Esta cantidad se expresa en dos tipos diferentes de unidades:

unidades físicas. Los expresados ​​en relación al peso y volumen de la solución, en forma porcentual (multiplicar por 100). Por ejemplo:

  • % peso/peso. Se expresa en gramos de soluto por gramo de solución.
  • % volumen/volumen. Se expresa en centímetros cúbicos (cc) de soluto por cc de solución.
  • % peso/volumen. Combina los dos anteriores: gramos de soluto por cc de solución.

unidades químicas. Los expresados ​​en sistemas de unidades químicas. Por ejemplo:

  • molaridad (M). Se expresa como el número de moles de soluto en un litro de solución o un kilogramo de solución. Se calcula de la siguiente manera:
    solucion quimica

De donde n(X) es el número de moles del componente X y resolución es el volumen de la solución. La molaridad se expresa en mol/L de solución.

  • fracción molar (Xi). Se expresa en moles de un componente (disolvente o soluto) en relación con los moles totales de solución de la siguiente manera:

Xsolución = moles de soluto / (moles de soluto + moles de disolvente)

Xsolvente = moles de solvente / (moles de soluto + moles de solvente)

Recuerda siempre:

Xsolvente + Xsolución = 1

La fracción molar es adimensional, es decir, no se mide en unidades de…

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