Regla del octeto: qué es, en qué consiste, ejemplos, excepciones

Te explicamos qué es la regla del octeto en química, quién fue su creador, ejemplos y excepciones. También la estructura de Lewis.

Regla del octeto dióxido de carbono CO2
Las moléculas son estables cuando cada átomo tiene 8 electrones en su último nivel de energía.

¿Qué es la regla del octeto?

En química esto se conoce como regla del octeto o teoría del octeto. Explicación de cómo se combinan los átomos de los elementos químicos..

Esta teoría fue propuesta en 1917 por el físico químico estadounidense Gilbert N. Lewis (1875-1946) quien explicó que los átomos de los diferentes elementos tienden a mantener siempre una configuración electrónica estable al colocar ocho electrones en sus niveles finales de energía.

Eso es lo que dice la regla del octeto. los iones de los diferentes elementos químicos encontrado en la tabla periódica Suelen cerrar sus últimos niveles de energía con 8 electrones. Esto permite que las moléculas adquieran una estabilidad similar a la de los gases nobles (ubicados en el extremo derecho de la tabla periódica), cuya estructura electrónica (en su último nivel de energía total) los hace muy estables, es decir, poco reactivos. .

Así, los elementos con alta electronegatividad (como los halógenos y los anfígenos, es decir, los elementos del grupo 16 de la tabla) tienden a «ganar» electrones hasta llegar al octeto, mientras que los de baja electronegatividad (como los álcalis o los alcalinotérreos) tienden a ganar electrones «perdiendo «para llegar al octeto

Esta regla explica una de las formas en que los átomos forman sus enlaces, y el comportamiento y las propiedades químicas de las moléculas resultantes dependen de su naturaleza. De esta forma, la regla del octeto es un principio práctico utilizado para predecir el comportamiento de muchas sustancias, aunque existen varias excepciones.

Ver también: enlace covalente

Ejemplos de la regla del octeto

regla del octeto agua h2o
En el agua, el oxígeno completa su nivel energético final con 8 electrones y el hidrógeno con 2.

Vamos a pensarlo una molécula de COdos cuyos átomos tienen las valencias 4 (carbono) y 2 (oxígeno) unidos por dobles enlaces químicos. (Es importante aclarar que la valencia son los electrones que un elemento químico debe perder o ganar para que su nivel final de energía sea completo. La valencia química no debe confundirse con los electrones de valencia, ya que estos últimos son los electrones localizados en el último nivel de energía).

esta molecula Es estable cuando cada átomo tiene un total de 8 electrones en su último nivel de energía.donde se logra el octeto estable, que se satisface al compartir 2 electrones entre átomos de carbono y oxígeno:

  • El carbono comparte dos electrones con cada oxígeno, aumentando el número de electrones en el último nivel de energía de cada oxígeno de 6 a 8.
  • Al mismo tiempo, cada oxígeno comparte dos electrones con el carbono, aumentando el número de electrones en el último nivel de energía del carbono de 4 a 8.

Regla del octeto

otra perspectiva seria esta la suma de los electrones cedidos y absorbidos debe ser siempre ocho.

Este es el caso de otras moléculas estables como el cloruro de sodio (NaCl). El sodio aporta su único electrón (valencia 1) al cloro (valencia 7) para completar el octeto. Entonces tendríamos Na1+clase1- (es decir, el sodio perdió un electrón y ganó una carga positiva, y el cloro ganó un electrón y por lo tanto una carga negativa).

Excepciones a la regla del octeto

La regla del octeto tiene varias excepciones, es decir, compuestos que alcanzan su estabilidad sin estar gobernados por el octeto de electrones. átomos así Fósforo (P), Azufre (S), Selenio (Se), Silicio (Si) o Helio (He) pueden aceptar más electrones de los sugeridos por Lewis (hipervalencia).

Por el contrario, el hidrógeno (H), que tiene un solo electrón en un solo orbital atómico (la región del espacio donde es más probable que resida un electrón alrededor del núcleo atómico), puede contener como máximo hasta dos electrones en un enlace químico. Otras excepciones son las Berilo (ser)que gana estabilidad con sólo cuatro electrones, o el boro (B)que lo hace a las seis.

Regla del octeto y estructura de Lewis

Fórmula de Lewis Regla del octeto Estructura de Lewis
La estructura de Lewis permite la visualización de los electrones libres y compartidos.

Otra gran contribución de Lewis a la química fue su famosa forma de representar los enlaces atómicosahora conocida como «estructura de Lewis» o «fórmula de Lewis».

Consiste en colocar Puntos o guiones para representar electrones compartidos en una molécula y los electrones que quedan libres en cada átomo.

Este tipo de gráfico bidimensional nos permite conocer la valencia de un átomo interactuando con otros en un compuesto y si forma enlaces simples, dobles o triples, todo lo cual afecta la geometría molecular.

Representar una molécula de esta manera debemos elegir un átomo central, los cuales estarán rodeados por los demás (llamados terminales) haciendo conexiones hasta llegar a las valencias de todos los involucrados. Los primeros suelen ser los menos electronegativos y los segundos los más electronegativos.

Por ejemplo, la representación de…

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