Reacciones redox – concepto, tipos, aplicaciones y propiedades

Te explicamos qué son las reacciones redox, qué tipos existen, sus aplicaciones, propiedades y ejemplos de reacciones redox.

Reacciones redox reducción oxidación
En las reacciones redox, una molécula pierde electrones y otra los gana.

¿Qué son las reacciones redox?

En química se conocen reacciones redox, reacciones de oxidación-reducción o reacciones de oxidación-reducción. reacciones químicas en las que hay un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucradas.

Este intercambio se refleja en el cambio del estado de oxidación de los reactivos. El reactivo que cede electrones se oxida y el que los gana se reduce.

El estado de oxidación indica cuántos electrones pierde o gana un átomo de un elemento químico. cuando es parte de una reacción química. También se puede interpretar como la carga eléctrica supuesta que tendría un átomo dado si todos sus enlaces con otros átomos fueran completamente iónicos. También llamado número de oxidación o número de valencia.

El estado de oxidación se expresa en números enteros, siendo cero el estado de oxidación de los elementos neutros. Por tanto, según el tipo de átomo y la reacción en la que participe, puede tomar valores positivos o negativos. Por otro lado, algunos átomos tienen diferentes estados de oxidación dependiendo de la reacción en la que estén involucrados.

Saber determinar correctamente el estado o número de oxidación de cada átomo en un compuesto químico es fundamental para comprender y analizar las reacciones redox. Existen ciertas reglas que permiten calcular sus valores:

  • El número de oxidación de los elementos o moléculas neutras es cero. Por ejemplo: metales sólidos (Fe, Cu, Zn…), moléculas (OdosnortedosFdos).
  • Los iones compuestos por un solo átomo tienen su número de oxidación igual a su carga. Por ejemplo: bueno+li+Aprox.2+miligramos2+Creer2+Creer3+clase.
  • El flúor siempre está en el estado de oxidación -1 porque es el elemento más electronegativo que existe (F).
  • El hidrógeno siempre tiene el número de oxidación +1 (H+), a excepción de los hidruros metálicos (hidruro de potasio, KH), donde tiene un número de oxidación de -1 (H).
  • El oxígeno tiene un número de oxidación de -2, con algunas excepciones:
    • Cuando forma compuestos con flúor, tiene un número de oxidación de 2+. Por ejemplo: difluoruro de oxígeno (OFdos).
    • Cuando forma peróxidos, tiene el número de oxidación -1 (Odosdos-). Ejemplo: peróxido de hidrógeno (HdosOdos), peróxido de sodio (NadosOdos).
    • Cuando forma superóxidos, tiene número de oxidación -½ (Odos). Por ejemplo: peróxido de potasio (KOdos).
  • La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que forman un compuesto neutro es cero.
  • La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que forman un ion poliatómico es igual a la carga del ion. Por ejemplo: el anión sulfato (SO4dos-) tiene el número de oxidación -2, que es igual a la suma de los números de oxidación de azufre y oxígeno cada uno multiplicado por la cantidad de cada átomo en el compuesto, en este caso tiene un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.
  • Los números de oxidación de algunos elementos químicos pueden variar según el compuesto neutro o ion al que pertenecen. Entonces es posible calcular el número de oxidación de un átomo en un compuesto de la siguiente manera:reacción quimica de óxidoreduccioón

De donde No() significa número de oxidación y el elemento químico está entre paréntesis.

De esta manera, En cualquier reacción redox, hay dos tipos de reactivos, uno que dona electrones y otro que los acepta.:

  • Un agente oxidante. Es el átomo el que captura los electrones. En este sentido, su estado de oxidación inicial disminuirá y sufrirá una reducción. De esta manera, aumenta su carga eléctrica negativa al captar electrones.
  • un agente reductor Es el átomo el que dona electrones y aumenta su estado de oxidación inicial al oxidarse. De esta forma, aumenta su carga eléctrica positiva al ceder electrones.

Algunos elementos químicos pueden oxidarse y reducirse al mismo tiempo. Estos elementos se denominan anfolitos y el proceso por el cual esto ocurre se denomina anfólisis.

reacciones redox son una de las reacciones químicas más comunes en el universoya que forman parte de los procesos de fotosíntesis en las plantas y respiración en los animales que permiten la continuidad de la vida.

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Propiedades de las reacciones redox

Las reacciones redox nos rodean todos los días. La oxidación de los metales, la combustión del gas en la cocina. o incluso la oxidación de la glucosa para producir ATP en nuestro organismo son algunos ejemplos.

En la mayoría de los casos, las reacciones redox Liberan una cantidad importante de energía.

Normalmente, cada reacción redox consta de dos pasos o medias reacciones. En una de las semirreacciones se produce oxidación (se oxida el reactivo) y en la otra se produce reducción (se reduce el reactivo).

La reacción redox completa, resultante de la suma algebraica de todas las semirreacciones, se denomina comúnmente «reacción global». Es importante tener en cuenta que si…

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