Reacciones endotérmicas – concepto y ejemplos

Te explicamos qué son las reacciones endotérmicas y algunos ejemplos de ellas. También qué son las reacciones exotérmicas.

reacción endotérmica
Las reacciones endotérmicas son comunes en la industria química del hielo.

¿Qué son las reacciones endotérmicas?

Las reacciones endotérmicas son reacciones químicas que requieren el suministro de energía térmica para llevarse a cabo. Para la conversión de los reactivos en productos, estas reacciones absorben calor, lo que hace que los productos obtenidos tengan un nivel energético superior al de los reactivos iniciales.

La entalpía es una cantidad que define el flujo de energía térmica en procesos químicos que tienen lugar a presión constante. Además, esta cantidad representa el intercambio de energía entre un sistema termodinámico y su entorno. La variación de esta magnitud (ΔH) en una reacción química se utiliza para clasificar la reacción como endotérmica o exotérmica.

ΔH>0 reacción endotérmica.

ΔH<0 reacción exotérmica.

Desde entonces, estas reacciones se han utilizado ampliamente en la industria química del hielo y la refrigeración. se puede generar en ambientes controlados para eliminar el calor del ambiente u otras sustancias. Algunos de sus usos han sido sustituidos por el frío producido por los frigoríficos.

Ver también: conservación de la energía

Ejemplos de reacciones endotérmicas

reacciones endotérmicas
La capa de ozono se forma por la conversión de átomos de oxígeno en ozono.

Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas son:

reacciones exotérmicas

reacciones exotérmicas
Cuando se quema gasolina, se libera más energía que la suministrada originalmente.

Una reacción exotérmica es una de esas La energía se libera al medio ambiente en forma de calor o luz.. Cuando ocurre este tipo de reacción, los productos obtenidos tienen menos energía que los reactivos iniciales. El cambio de entalpía para este tipo de reacción es menor que cero (ΔH<0).

Usted es un ejemplo de este tipo de respuesta. todas las formas de combustión y de oxidación, como es el caso de la gasolina o los combustibles fósiles, que al quemarse en presencia de oxígeno, liberan una cantidad de energía muy superior a la introducida originalmente (la chispa de encendido del motor). Lo mismo sucede con los cambios de fase de la materia de gaseosa a líquida o de líquida a sólida.

Más en: Reacción exotérmica

referencias

  • “Reacción Endotérmica y Exotérmica” en el Portal Académico CCH de la Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM).
  • «Reacción exotérmica» en EcuRed, conocimiento con todos y para todos.
  • «Extracción de amoníaco» en LaGuía.

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