Explicamos qué es una reacción exotérmica y en qué se diferencia de una reacción endotérmica. También ejemplos de esta reacción química.
¿Qué es una reacción exotérmica?
Una reacción exotérmica es una de esas La energía se libera al medio ambiente en forma de calor o luz.. Cuando ocurre este tipo de reacción, los productos obtenidos tienen menos energía que los reactivos iniciales.
La entalpía es una cantidad que define el flujo de energía térmica en procesos químicos que tienen lugar a presión constante. Además, esta cantidad representa el intercambio de energía entre un sistema termodinámico y su entorno. La variación de esta magnitud (ΔH) en una reacción química se utiliza para clasificarla como endotérmica o exotérmica.
ΔH>0 reacción endotérmica.
ΔH<0 reacción exotérmica.
Las reacciones exotérmicas son muy importantes en las ciencias bioquímicas. Este tipo de reacciones dan a los organismos vivos la energía que necesitan para mantener la vida en un proceso llamado metabolismo.
La mayoría de las reacciones son exotérmicas. oxidacióny si son muy violentas pueden producir fuego, como en la combustión. Otros ejemplos de estas reacciones son las transiciones de la materia de un estado físico a otro de menor energía, como B. de gas a líquido (condensación) o de líquido a sólido (solidificación).
De hecho, muchas reacciones exotérmicas son peligrosas para la salud porque la energía se libera de manera abrupta e incontrolable, lo que puede causar quemaduras u otros daños a los seres vivos.
Ver también: conservación de la energía
Diferencias entre reacciones exotérmicas y endotérmicas
En toda reacción química se conserva la energía. Esto da como resultado la ley de conservación de la energía: la energía no se puede crear ni destruir, solo se puede convertir.
En las reacciones endotérmicas, se absorbe energía para convertir los reactivos en productos.. En este tipo de reacción, los enlaces de las moléculas que componen los reactivos se rompen para formar nuevos componentes. Este proceso de ruptura de enlaces requiere la energía correspondiente. Un ejemplo de ello es el proceso de electrólisis del agua, que consiste en añadir energía eléctrica a la molécula de agua para descomponerla y transformarla en los elementos que la componen.
En cambio, en las reacciones exotérmicas, los reactivos liberan energía química contenida en los enlaces que forman sus moléculas. La energía liberada puede ser en forma de calor o luz.
Más en: Reacciones endotérmicas
Ejemplos de reacción exotérmica
Algunas reacciones exotérmicas bien conocidas son:
- La Combustión. Es una reacción de oxidación muy rápida que tiene lugar entre materiales llamados combustibles y oxígeno. Los combustibles se componen principalmente de carbono, hidrógeno y, en parte, azufre. Ejemplos de combustibles son el gas metano, la gasolina y el gas natural. Esta reacción libera grandes cantidades de calor, lo que puede provocar un incendio.
- La oxidación de la glucosa. Esta es la reacción que realizan los animales para obtener energía metabólica: tomamos oxígeno del aire que respiramos y lo usamos para oxidar azúcares, descomponiendo la molécula de glucosa en moléculas más simples (glucólisis) y recibir como recompensa moléculas de ATP ricas en energía química.
- La mezcla de potasio y agua. El potasio es un desecante poderoso que, cuando se mezcla con agua, libera hidrógeno y enormes cantidades de energía en una explosión. Esto sucede con todos los metales alcalinos, pero no siempre con la misma cantidad de energía liberada.
- La formación de amoníaco. Para formar amoníaco (NH3) nitrógeno (Ndos) e hidrógeno (Hdos), lo que significa que obtienes una molécula con menos energía que las moléculas que reaccionan. Esta diferencia de energía tiene que ser liberada y se produce como un aumento de temperatura (calor).
referencias
- “Reacción Endotérmica y Exotérmica” en el Portal Académico CCH de la Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM)
- «Reacción exotérmica» en EcuRed, conocimiento con todos y para todos.
- «Extracción de amoníaco» en LaGuía.