Número atómico – concepto, masa atómica y número de masa

Explicamos qué es el número atómico y cómo se relaciona con la masa atómica. También el número atómico de cada elemento químico.

número atómico
Cada elemento tiene un número atómico diferente.

¿Cuál es el número atómico?

Tanto en física como en química, el número atómico es el número total de protones que forman el núcleo atómico de un elemento químico ciertamente.

Suele escribirse con la letra Z (de la palabra alemana número, «número») y colocado como subíndice a la izquierda del símbolo químico del elemento en cuestión, justo debajo del número másico A (número de nucleones en el núcleo, es decir, la suma del número de protones y el número de neutrones ). Por ejemplo:

23onceNa (elemento: sodio, número atómico: 11 y número másico: 23).

Todos los átomos están formados por partículas subatómicas: unas forman parte de su núcleo (protones y neutrones) y otras giran a su alrededor (electrones). Los protones tienen carga positiva, los neutrones tienen carga neutra y los electrones tienen carga negativa (electrones).

Aceptado Los átomos en la naturaleza son eléctricamente neutros.el número de partículas positivas y negativas es el mismo, por lo que si un átomo tiene Z = 11, tiene once protones y once electrones a su alrededor.

También el número ordinal permite la organización de los elementos conocidos en la tabla periódica, vaya del menor al mayor número de protones en el núcleo a medida que avanza por las filas y columnas de la tabla. Por ejemplo, el hidrógeno (H) tiene un solo protón (Z=1), mientras que el oganesón (Og) tiene ciento dieciocho (Z=118). Así, los elementos ligeros se pueden distinguir de los elementos pesados.

Ver también: modelos atómicos

Ejemplos de números ordinales

Estos son los números atómicos de la tabla periódica completa:

Hidrógeno (H): Z=1Helio (He): Z=2
Litio (Li): Z=3Berilio (Be): Z=4
Boro (B): Z=5Carbono (C): Z=6
Nitrógeno (N): Z=7Oxígeno (O): Z=8
Flúor (F): Z=9Neón (Ne): Z=10
Sodio (Na): Z=11Magnesio (Mg): Z=12
Aluminio (Al): Z=13Silicio (Si): Z=14
Fósforo (P): Z=15Azufre (S): Z=16
Cloro (Cl): Z=17Argón (Ar): Z=18
Potasio (K): Z=19Calcio (Ca): Z=20
Escandio (Sc): Z=21Titanio (Ti): Z=22
Vanadio (V): Z=23Cromo (Cr): Z=24
Manganeso (Mn): Z=25Hierro (Fe): Z=26
Cobalto (Co): Z=27Níquel (Ni): Z=28
Cobre (Cu): Z=29Cinc (Zn): Z=30
Galio (Ga): Z=31Germanio (Ge): Z=32
Arsénico (As): Z=33Selenio (Se): Z=34
Bromo (Br): Z=35Criptón (Kr): Z=36
Rubidio (Rb): Z=37Estroncio (Sr): Z=38
Itrio (Y): Z=39Zirconio (Zr): Z=40
Niobio (Ni): Z=41Molibdeno (Mb): Z=42
Tecnecio (Tc): Z=43Rutenio (Ru): Z=44
Rodio (Rh): Z=45Paladio (Pd): Z=46
Plata (Ag): Z=47Cadmio (Cd): Z=48
Indio (In): Z=49Estaño (Sn): Z=50
Antimonio (Sb): Z=51Telurio (Te): Z=52
Yodo (I): Z=53Xenón (Xe): Z=54
Cesio (Cs): Z=55Bario (Ba): Z=56
Lantano (La): Z=57Cerio (Ce): Z=58
Praseodimio (Pr): Z=59Neodimio (Nd): Z=60
Prometio (Pr): Z=61Samario (Sm): Z=62
Europio (Eu): Z=63Gadolinio (Gd): Z=64
Terbio (Tb): Z=65Disprosio (Dy): Z=66
Holmio (Ho): Z=67Erbio (Er): Z=68
Tulio (Tm): Z=69Iterbio (Yb): Z=70
Lutecio (Lu): Z=71Hafnio (Hf): Z=72
Tantalio (Ta): Z=73Tungsteno (W): Z=74
Renio (Re): Z=75Osmio (Os): Z=76
Iridio (Ir): Z=77Platino (Pt): Z=78
Oro (Au): Z=79Mercurio (Hg): Z=80
Talio (Tl): Z=81Plomo (Pb): Z=82
Bismuto (Bi): Z=83Polonio (Po): Z=84
Astato (At): Z=85Radón (Rn): Z=86
Franconia (Francia): Z=87Radio (Ra): Z=88
Actinio (Ac): Z=89Torio (Th): Z=90
Proactinio (Pa): Z=91Uranio (U): Z=92
Neptunio (Np): Z=93Plutonio (Pu): Z=94
Americio (Am): Z=95Curie (cm): Z=96
Berkelio (Bk): Z=97California (cf.): Z = 98
Einsteinio (Es): Z=99Fermio (Fm): Z=100
Mendeleviano (Md): Z=101Nobelio (No): Z=102
Laurencio (Lr): Z = 103Rutherfordio (Rf): Z=104
Dubnio (Db): Z=105Seaborgio (Sg): Z=106
Bohrio (Bh): Z=107Hasio (Hs): Z=108
Meitneriano (Mt): Z=109Etapa intestinal (Ds): Z=110
Roentgen (Rg): Z=111Copernicio (Cn): Z=112
Nihom (Nh): Z=113Flerovio (Fl): Z=114
Moscovio (Mc): Z=115Hígado Morium (Lv): Z=116
Tiempo (Ts): Z=117Oganesón (Og): Z=118

número de masa y masa atómica

número atómico masa atómica
La masa atómica del isótopo más estable figura en la tabla periódica.

El número de masa es la suma de los protones y los neutrones.. Se denota con la letra A (del alemán peso atomico) como un superíndice a la izquierda del símbolo químico (por ejemplo: 23n / A).

número de masa suele ser aproximadamente el doble del número atómico porque los neutrones dan estabilidad al núcleo atómico y así vencen la repulsión natural entre protones cargados positivamente. A diferencia del número atómico, el número de masa varía para cada isótopo.

El número de masa se puede calcular usando la siguiente fórmula:

Número de masa (A) = número atómico (Z) + número de neutrones (N).

El número de masa no debe confundirse con la masa atómica. La masa atómica se mide en unidades Amu. (Unidad…

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