Te explicamos qué es el modelo atómico de Rutherford y cuáles son sus principales postulados. ¿Cómo fue el experimento de Rutherford?
¿Qué es el modelo atómico de Rutherford?
El modelo atómico de Rutherford, como sugiere su nombre, fue uno de los modelos propuestos para explicar la estructura interna del átomo. En 1911, el químico y físico británico Ernest Rutherford propuso este modelo basándose en los resultados de sus experimentos con láminas de oro.
Este modelo representó una ruptura con modelos anteriores como el modelo atómico de Dalton y el modelo atómico de Thompson, y un avance sobre el modelo actualmente aceptado.
Esto es lo que sugería Rutherford en su modelo atómico Los átomos tienen un núcleo central, que contiene la mayor parte de su masa.. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y está orbitado por partículas de carga opuesta y de menor tamaño (electrones).
Según su razonamiento, el átomo funcionaba como un sistema solar de electrones que orbitaban alrededor de un núcleo atómico más pesado, como los planetas que orbitan alrededor del sol.
El modelo atómico de Rutherford se puede resumir en las siguientes tres afirmaciones:
- La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo, más grande y pesado que el resto de las partículas y dotado de carga eléctrica positiva.
- Los electrones cargados negativamente giran alrededor del núcleo atómico ya una gran distancia de él en órbitas circulares.
- La suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo debe sumar cero, es decir, deben ser iguales para que el átomo sea eléctricamente neutro.
Rutherford no solo propuso esta estructura para el átomo, sino que también calculó su tamaño y lo comparó con el tamaño del núcleo y concluyó que es bueno Parte de la composición del átomo es espacio vacío..
Este modelo, por otro lado, tiene ciertas limitaciones que podrían ir subsanándose a medida que avance el conocimiento y la tecnología:
- Era imposible explicar cómo es posible que un conjunto de cargas positivas permanezcan unidas en el núcleo, ya que deberían repelerse entre sí por ser todas cargas del mismo signo.
- La estabilidad del átomo no se puede explicar porque si observas los electrones cargados negativamente que orbitan alrededor del núcleo positivo, esos electrones eventualmente perderán energía y colapsarán contra el núcleo.
El modelo atómico de Rutherford estuvo vigente por poco tiempo y fue reemplazado por el modelo atómico propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913, que corrigió algunas de las limitaciones e incorporó las propuestas teóricas desarrolladas por Albert Einstein en 1905.
Ver también: protón
experimento de rutherford
método experimental de rutherford Se basó en varias placas delgadas de oro que fueron bombardeadas con núcleos de helio en el laboratorio. (partículas alfa cargadas positivamente) y, por lo tanto, mide el ángulo de desviación del haz de partículas a medida que pasa a través del oro.
Este comportamiento, que a veces alcanzaba desviaciones de hasta 90°, no concordaba con el modelo atómico entonces prevaleciente de Thompson.
El modelo de Thompson propone que el átomo es una esfera positiva, en el que están incrustados electrones cargados negativamente. Por eso, el modelo se asemeja a un pudín con pasas: el pudín sería el átomo y las pasas serían los electrones.
Por otro lado, el modelo de Rutherford establece que el átomo tiene la carga positiva concentrada en el núcleo y los electrones orbitan a su alrededor. Si el átomo tuviera la estructura propuesta por Thompson, las partículas alfa (positivas) deberían seguir sus órbitas o desviarse muy levemente al atravesar la lámina de oro. Sin embargo, lo que sucedió fue que se observaron desviaciones de estas partículas de hasta 90 y 180°, lo que demuestra que el átomo en realidad tiene la carga positiva concentrada en su centro (como sugirió Rutherford) y no distribuida en una esfera (como sugirió Thompson). .
