Grupos de la tabla periódica

Te explicamos qué son los grupos de la tabla periódica y qué propiedades tienen. También los periodos de la tabla periódica.

tabla periódica
Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

¿Cuáles son los grupos de la tabla periódica?

En química, los grupos de la tabla periódica. son las columnas de los elementos que lo componencorrespondientes a familias de elementos químicos que comparten muchas de sus propiedades atómicas.

De hecho, la función principal de la tabla periódica creada por el químico ruso Dmitri Mendeleyev (1834-1907) es precisamente la de servir de clasificación y organigrama de las distintas familias de elementos químicos conocidos, de forma que los grupos son uno de sus componentes más importantes.

Estos grupos están representados en las columnas de la tabla, mientras que las filas representan los períodos. Hay 18 grupos diferentes, numerados del 1 al 18, cada uno de los cuales agrupa un número diferente de elementos químicos. Los elementos de cada grupo tienen el mismo número de electrones en su última capa atómica.por eso tienen propiedades químicas similares, porque las propiedades químicas de los elementos químicos están fuertemente relacionadas con los electrones que se encuentran en la última capa atómica.

La numeración de los diferentes grupos dentro de la tabla la establece actualmente la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) y corresponde a los números arábigos (1, 2, 3…18) en sustitución del método tradicional europeo, que utiliza números romanos y letras (IA, IIA, IIIA… VIIIA) y el método americano, que también utilizaba números romanos y letras, pero en un orden diferente al método europeo.

  • IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
  • sistema europeo. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
  • sistema americano. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

De este modo, Cada elemento de la tabla periódica siempre corresponde a un grupo y período específico.que reflejan la clasificación de la materia desarrollada científicamente por la humanidad.

Ver también: número atómico

¿Qué grupos hay en la tabla periódica?

A continuación, describimos cada uno de los grupos de la tabla periódica utilizando la numeración IUPAC y el antiguo sistema europeo:

  • Grupo 1 (antes IA) o metales alcalinos. Compuesto por los elementos Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Ce) y Francio (Fr), todos los cuales se encuentran en las cenizas vegetales y son de naturaleza básica cuando forman parte de ellos de óxidos. Son de baja densidad, tienen su propio color y suelen ser suaves. El hidrógeno (H) también suele clasificarse en este grupo, aunque también tiene su propia posición entre los elementos químicos. Los metales alcalinos son extremadamente reactivos y deben almacenarse en aceite para evitar que reaccionen con la humedad del aire. Además, nunca se presentan como elementos libres, lo que significa que siempre forman parte de algún compuesto químico.
  • Grupo 2 (anteriormente IIA) o metales alcalinotérreos. Consta de los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). El nombre «alcalinotérreo» proviene del nombre que se daba a sus óxidos en la antigüedad (país). Son metales blandos (aunque más duros que los del Grupo 1), de baja densidad, buenos conductores, y con una electronegatividad menor o igual a 1,57 según la escala de Pauling (escala para ordenar los valores de electronegatividad de los átomos, donde el el flúor (F) es más electronegativo y el francio (Fr) es menos electronegativo). Son elementos menos reactivos que el Grupo 1, pero a pesar de ello siguen siendo muy reactivos. El último de la lista (Ra) es radiactivo y tiene una vida media muy corta (el tiempo que tarda un átomo radiactivo en desintegrarse), por lo que a menudo no se incluye en las listas.
  • Grupo 3 (anteriormente IIIA) o familia del escandio. Consta de los elementos escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La) y actinio (Ac) o de lutecio (Lu) y laurentium (Lr) (existe un debate entre los científicos sobre cuál de estos elementos debe pertenecer a este grupo). Son elementos sólidos y lustrosos, muy reactivos y con gran tendencia a oxidarse, buenos conductores de electricidad.
  • Grupo 4 (sin IVA) o familia Titan. Compuesto por los elementos Titanio (Ti), Zirconio (Zr), Hafnio (Hf) y Rutherfordio (Rf), que son metales altamente reactivos que se vuelven de color rojo en el aire y pueden encenderse espontáneamente (es decir, son pirofórico). El último (Rf) de la familia es un elemento sintético y radiactivo.
  • Grupo 5 (anteriormente VA) o familia del vanadio. Compuesto por los elementos vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db), metales que tienen 5 electrones en sus capas atómicas más externas. El vanadio es bastante reactivo, siendo de valencia variable, pero los demás lo son en muy pequeña proporción y el…

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