Enlace químico – concepto, tipos de enlaces y ejemplos

Te explicamos qué es un enlace químico y cómo se clasifica. Ejemplos de enlaces covalentes, enlaces iónicos y enlaces metálicos.

enlace químico
Los enlaces químicos se pueden romper bajo condiciones específicas y específicas.

¿Qué es un enlace químico?

Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión da estabilidad a la conexión resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se llama energía de enlace.

En este proceso Los átomos donan o comparten electrones de la capa de valencia (la capa exterior de un átomo, en la que se determina su reactividad o tendencia a formar enlaces), y se juntan para formar nuevas sustancias homogéneas (no mezclas) que son inseparables por mecanismos físicos como el filtrado o el tamizado.

Es un hecho que los átomos que componen la materia tienden a unirse a través de varios métodos que equilibran o comparten sus cargas eléctricas naturales para lograr condiciones más estables que si estuvieran separados. enlaces químicos formar la formación de moléculas orgánicas e inorgánicas y por lo tanto son parte de la base de existencia de los organismos vivos. Asimismo, los enlaces químicos se pueden romper bajo ciertas condiciones..

Esto se puede hacer exponiendo compuestos químicos a altas temperaturas, aplicando electricidad o promoviendo reacciones químicas con otros compuestos. Por ejemplo, Si aplicamos electricidad al agua, es posible romper los enlaces químicos entre el hidrógeno y el oxígeno. que lo componen, este proceso se denomina electrólisis. Otro ejemplo es la aplicación de grandes cantidades de energía térmica a una proteína, lo que daría como resultado su desnaturalización (pérdida de la estructura secundaria de una proteína) o la ruptura de sus enlaces.

Ver también: modelos atómicos

Tipos de enlaces químicos

Dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados, se conocen tres tipos de enlaces químicos:

  • Enlace covalente. Ocurre entre átomos no metálicos y aquellos con cargas electromagnéticas similares (generalmente altas) que se unen y comparten algunos pares de electrones en su capa de valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (AA), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo del número de electrones compartidos.
  • compuesto iónico. Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signo opuesto llamadas iones (partículas cargadas eléctricamente, que puede ser un átomo o una molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, no es neutra).
  • enlace metálico. Ocurre solo entre átomos metálicos de un mismo elemento, que generalmente son estructuras sólidas, extremadamente compactas. Es un enlace fuerte que conecta los núcleos atómicos entre sí, rodeados por sus electrones como en una nube.

Ejemplos de enlaces químicos

Algunos ejemplos de compuestos con un enlace covalente:

  • Benceno (C6H6)
  • metano (CH4)
  • glucosa (C6H12O6)
  • Amoníaco (NH3)
  • freón (CFC)
  • En todas las formas de carbono (C): carbón, diamantes, grafeno, etc.

Algunos ejemplos de compuestos de enlace iónico:

  • Óxido de Magnesio (MgO)
  • sulfato de cobre (CuSO4)
  • Yoduro de potasio (KI)
  • Cloruro de manganeso (MnCldos)
  • Carbonato de calcio (CaCO3)
  • Sulfuro de hierro (Fedos3)

Algunos ejemplos de compuestos con enlaces metálicos:

  • barras de hierro (Fe)
  • Ocurrencia de Cobre (Cu)
  • Lingotes de oro puro (Au)
  • Lingotes de plata pura (Ag)

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