Enlace covalente – concepto, tipos y ejemplos

Te explicamos qué es un enlace covalente y algunas de sus propiedades. También los tipos de enlace covalente y ejemplos.

Enlace covalente
El enlace covalente se forma entre átomos que no tienen una gran diferencia en electronegatividad.

¿Qué es un enlace covalente?

se llama enlace covalente un tipo de enlace químico formado cuando dos átomos se combinan para formar una moléculacompartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía, logrando así el conocido “octeto estable”, de acuerdo con la “regla del octeto” sobre la estabilidad electrónica de los átomos propuesta por Gilbert Newton Lewis.

La «regla del octeto» establece que los iones de los elementos químicos de la tabla periódica tienden a completar sus niveles finales de energía con 8 electrones, y esta configuración electrónica les confiere una gran estabilidad, muy similar a la de los gases nobles.

Átomos unidos por enlaces covalentes comparten uno o más pares de electrones de su último nivel de energía. Se llama orbitales moleculares en la región del espacio donde está la densidad de electrones en la molécula.

Esta densidad de electrones se puede definir y calcular utilizando ecuaciones matemáticas muy complejas que describen el comportamiento de los electrones en las moléculas. Por otro lado, también existen los orbitales atómicos, que se definen como la región del espacio que representa la probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo atómico. Entonces, cuando se combinan múltiples orbitales atómicos, se crean orbitales moleculares.

enlaces covalentes Se forman compartiendo electrones entre átomos enlazantes.y se diferencian de los enlaces iónicos en que en estos últimos hay transferencia de electrones entre los átomos que intervienen en el enlace iónico (no se comparten electrones).

Para que se forme un enlace iónico, un átomo transfiere uno o más electrones a otro átomo, y el enlace se forma por interacción electrostática entre ambos átomos, los cuales quedan cargados eléctricamente porque cuando ocurre la transferencia de electrones, un átomo (el que donó electrones ha ) quedó con carga positiva (catión) y el otro átomo (el que aceptaba electrones) con carga negativa (anión).

Por otro lado, el enlace covalente formas entre átomos que no tienen una gran diferencia de electronegatividad. Este enlace se puede formar entre átomos no metálicos o entre átomos metálicos e hidrógeno. El enlace iónico se forma entre iones de átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad y, por lo general, se forma entre iones de átomos de elementos metálicos e iones de átomos de elementos no metálicos.

Es importante aclarar que no existe un enlace absolutamente covalente ni un enlace absolutamente iónico. De hecho, el enlace iónico a menudo se considera una «exageración» del enlace covalente.

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Tipos de enlace covalente

Enlace covalente
En un doble enlace, los átomos enlazados aportan dos electrones de su último nivel de energía.

Existen los siguientes tipos de enlaces covalentes según el número de electrones compartidos por los átomos enlazados:

  • Fácil. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa de electrones (un electrón a la vez). Está representado por una línea en el compuesto molecular. Por ejemplo: HH (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).
  • Doble. Cada uno de los átomos enlazados contribuye con dos electrones de su última capa de energía, formando un enlace de dos electrones. Está representado por dos líneas paralelas, una arriba y otra abajo, similar al signo igual matemático. Por ejemplo: O=O (oxígeno-oxígeno), O=C=O (oxígeno-carbono-oxígeno).
  • Triple. Este enlace está formado por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa energética. Está representado por tres líneas paralelas, una en la parte superior, una en el medio y otra en la parte inferior. Por ejemplo: N≡N (nitrógeno-nitrógeno).
  • Dativo. Tipo de enlace covalente en el que sólo uno de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro ninguno. Está representado por una flecha en el compuesto molecular. Por ejemplo el ion amonio:
    Enlace covalente

Por otro lado, dependiendo de la presencia o ausencia de polaridad (propiedad que tienen algunas moléculas de separar cargas eléctricas en su estructura), es posible distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces covalentes no polares ( que forman moléculas no polares polares):

  • enlaces covalentes polares. Los átomos de diferentes elementos están enlazados y tienen una diferencia de electronegatividad superior a 0,5. Por lo tanto, la molécula tiene una densidad de carga negativa en el átomo más electronegativo porque ese átomo atrae más los electrones de enlace, mientras que una densidad de carga positiva permanece en el átomo menos electronegativo. La separación de densidades de carga crea dipolos electromagnéticos.
  • enlaces covalentes no polares. Los átomos del mismo elemento o de elementos diferentes pero con electronegatividades similares están conectados, con una diferencia de…

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