Cristalización – concepto, métodos y ejemplos

Te explicamos qué es la cristalización y en qué consiste este proceso químico. También los métodos utilizados y ejemplos de cristalización.

cristalización
La cristalización convierte un gas, líquido o solución en cristales sólidos.

¿Qué es la cristalización?

La cristalización es un proceso químico en el que un gas, líquido o solución se convierte en una serie de cristales sólidos. Dichos cristales consisten en un conjunto ordenado de enlaces moleculares rígidos que son puros en su naturaleza elemental. Por este motivo, la cristalización puede utilizarse como método de separación de los componentes sólidos de una mezcla homogénea, es decir, puede utilizarse como método de purificación.

Hay varios procesos de cristalización que pueden utilizar el cambio específico en las condiciones físicas de temperatura o presión y la adición de ciertas sustancias químicas. La forma, el tamaño y la calidad de los cristales así obtenidos dependen de las condiciones específicas en las que tiene lugar el proceso y del tiempo durante el cual se permite que tenga lugar.

Los cristales obtenidos por este proceso son formaciones sólidas dotadas de un patrón de difracción muy bien definido (fenómeno que consiste en la desviación de una onda al atravesar un obstáculo a través de un pequeño orificio y luego propagarse en todas las direcciones detrás de este orificio). Según las condiciones en las que se realice la cristalización y la naturaleza de la sustancia a cristalizar, los cristales obtenidos tendrán un color específico, una cierta transparencia y una geometría definida.

los cristales son comunes en la naturaleza mineral y se dividen según sus propiedades en:

  • cristales sólidos. Son los más numerosos. A excepción del vidrio y algunas sustancias sólidas amorfas (sustancias sólidas en las que las partículas no están ordenadas, es decir, no tienen forma), casi todos los sólidos se encuentran en estado cristalino. Por ejemplo: sal, azúcar y algunas gemas.
  • Cristales luminosos. Se consideran líquidos y se utilizan comúnmente en pantallas de dispositivos electrónicos.
  • cristales iónicos. Son duros y quebradizos. Los cationes y aniones que los forman varían en tamaño y en general estos cristales tienen puntos de fusión elevados. Por ejemplo: cloruro de potasio (KCl) y sulfuro de zinc (ZnS).
  • cristales covalentes. Los átomos que los componen están unidos por enlaces covalentes que forman una red tridimensional. Por ejemplo: grafito y diamante.
  • cristales moleculares. Sus partículas están unidas por fuerzas de van der Waals (fuerzas de atracción o repulsión entre moléculas, interacciones menores que las correspondientes a un enlace químico) y/o interacciones de enlace de hidrógeno (interacciones de atracción entre un átomo de hidrógeno unido a otro átomo electronegativo). pertenecientes a otra molécula, estas interacciones son también menores que las correspondientes a un enlace químico). Estos compuestos suelen ser quebradizos y sus puntos de fusión están por debajo de los 100°C. Por ejemplo: tetrafósforo (P4) y el dijod (yodos).
  • cristales metálicos. Los cristales metálicos están formados por átomos del mismo metal. Por lo general, son muy densos y sus propiedades (como el punto de fusión y la dureza) varían según el tipo de metal. Además, estos compuestos son buenos conductores del calor y la electricidad. Por ejemplo: Níquel (Ni), Hierro (Fe) y Cobalto (Co).

Ver también: compuesto inorgánico

ejemplos de cristalización

cristalización
El vapor de agua del aire puede cristalizarse directamente sobre superficies frías.
  • formación de escarcha. Bajo ciertas condiciones de humedad ambiental, el vapor de agua en el aire puede cristalizarse directamente sobre superficies frías (por ejemplo, vidrio o metal) y formar estructuras similares a la nieve, las llamadas escarcha. Algunos congeladores también son propensos a las heladas. Se trata de cristales de agua cuya textura es muy regular y muy bien formada.
  • congelación del agua. El hielo es agua congelada y como tal no es un cristal. Pero durante las primeras etapas de congelación de este líquido, se pueden formar dendritas (cristales en los que las orientaciones de los cristales son todas diferentes) y otras estructuras cristalinas sumergidas.
  • evaporación del agua de mar. El agua extraída del mar suele hervirse para obtener cristales de sal y agua desalada. De esta forma, el líquido se convierte en gas (vapor de agua), quedando las sales disueltas en el recipiente como perfectos cristales de sal.
  • Cristales de plata para fotografía. Los cristales de plata son útiles para ciertos artefactos de la industria cinematográfica o fotografía antigua (no digital, por supuesto), ya que estos cristales son sensibles a la luz y se reorganizarán frente a la luz, duplicando así la impresión de luz. Para su obtención se utilizan compuestos como el bromuro, el cloruro o el yoduro de plata.
  • Cristales de oxalato de calcio. Formado por la acumulación de sales y…

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