Concepto, tipos y diferencia con la entropía.

Te explicamos qué es la entalpía, los tipos que existen según los fenómenos químicos y físicos y su diferencia con la entropía.

entalpía
La entalpía es la cantidad de energía utilizada en procesos a presión constante.

¿Qué es la entalpía?

La entalpía es la cantidad de Energía que un sistema termodinámico intercambia con su entorno a presión constante, es decir, la cantidad de energía que el sistema absorbe o libera a su entorno durante los procesos sin cambio de presión. En física y química, esta cantidad suele representarse con la letra H y se mide en julios (J).

Teniendo en cuenta que cualquier objeto puede entenderse como un sistema termodinámico, la entalpía se refiere a la cantidad de calor puesta en juego en condiciones de imprimir constantedependiendo de si el sistema recibe o aporta energía.

Según esto, cada proceso o cada transformación se puede dividir en dos tipos:

  • endotérmico Los que consumen calor o energía del ambiente.
  • exotérmico Los que desprenden calor o energía al medio ambiente.

Según el tipo de materia que interviene en el sistema (por ejemplo, sustancias químicas en una reacción), el grado de entalpía es diferente.

El físico holandés Heike Kamerlingh Onnes, descubridor de la superconductividad y ganador del Premio Nobel de Física en 1913, fue el primero en utilizar este término.

Ver también: reacciones endotérmicas

tipos de entalpía

entalpía
La entalpía de combustión es la energía liberada o absorbida cuando se quema 1 mol de sustancia.

Los diferentes tipos de entalpía se pueden clasificar según:

  • Entalpía en fenómenos químicos.:
    • entalpía de formación. Es la cantidad de energía necesaria para formar un mol de un compuesto a partir de sus componentes en condiciones normales de presión y temperatura, es decir, 1 atmósfera y 25 °C.
    • entalpía de descomposición. Por el contrario, es la cantidad de energía absorbida o liberada cuando una sustancia compleja se descompone en sustancias más simples.
    • entalpía de combustión. Es la energía liberada o absorbida en la combustión de 1 mol de sustancia, siempre en presencia de oxígeno gaseoso.
    • entalpía de neutralización. Describe la energía que se libera o se absorbe cuando se mezclan una solución ácida y una básica, es decir, cuando las bases y los ácidos se neutralizan entre sí.
  • Entalpía en los fenómenos físicos:

Cabe señalar que todos los procesos descritos están bajo presión constante.

entalpía y entropía

Los conceptos de entalpía y entropía (que es el grado o tendencia de los sistemas a desordenarse) refiérase a la segunda ley de la termodinámicaque establece que todo sistema está en equilibrio en el punto de máxima entropía.

Este principio se traduce en el principio de mínima entalpía, que establece que no se puede alcanzar el equilibrio mientras el intercambio de energía con el sistema sea abundante o supere ciertos límites; el equilibrio debe ser el estado de menor intercambio posible, es decir, la menor entalpía posible que se pueda registrar.

Esto significa que La entropía y la entalpía son inversamente proporcionales: en el punto máximo de entropía, la entalpía se vuelve mínima y viceversa.

Más en: Entropía

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