Concepto, tipos de batería y cómo funcionan

Te explicamos qué es una batería y cómo funciona este dispositivo. También los tipos de baterías que hay y qué es una batería.

batería
Las baterías convierten la energía química en energía eléctrica.

¿Qué es una batería?

Una batería eléctrica, también llamada batería o acumulador eléctrico, es un dispositivo formado por celdas electroquímicas capaces de convertir la energía química que contiene en energía eléctrica. Entonces las baterías generan corriente continua y de esta manera Se utilizan para alimentar varios circuitos.dependiendo del tamaño y el rendimiento.

Las baterias Están totalmente integrados en nuestra vida cotidiana desde su invención en el siglo XIX. y su comercialización masiva en el XX. El desarrollo de las baterías va de la mano con los avances tecnológicos en electrónica. Los mandos a distancia, los relojes, todo tipo de ordenadores, los teléfonos móviles y un enorme grupo de aparatos modernos utilizan las pilas como fuente de energía, por lo que se fabrican con distintas potencias.

Las baterias Tienen una resiliencia que está determinada por la naturaleza de su composición. y que se mide en amperios-hora (Ah), lo que significa que la batería puede entregar un amperio de corriente durante una hora continua. Cuanto mayor sea su resiliencia, más electricidad podrá almacenar en su interior.

Finalmente, la corta vida útil de la mayoría de las baterías comerciales las ha convertido en un importante contaminante del agua y el suelo, ya que no se pueden recargar ni reutilizar al final de su ciclo de vida y se desechan. Después de que su caparazón de metal se oxida, las baterías liberan su contenido químico al medio ambiente, cambiando su composición y pH.

Ver también: conductividad electrica

¿Cómo funciona una batería?

Batería de coche
Las baterías tienen celdas químicas con un terminal positivo y uno negativo.

El principio básico de una batería consiste en Reacciones de oxidación-reducción (redox) de ciertas sustancias químicasuno de los cuales pierde electrones (se oxida) mientras que el otro gana electrones (se reduce), pudiendo volver a su configuración original bajo las condiciones necesarias: la aplicación de electricidad (carga) o el cierre del circuito (descarga).

Las baterias contienen celdas químicas que tienen un polo positivo (ánodo) y un polo negativo (cátodo)., así como electrolitos que permiten el flujo eléctrico al exterior. Según el tipo de batería, estas celdas convierten la energía química en electricidad a través de un proceso reversible o irreversible, el cual, una vez finalizado, agota su capacidad de absorción de energía. Hay dos tipos de células:

  • primarias Aquellos que no pueden volver a su estado original después de reaccionar, agotando su capacidad de almacenar electricidad. También se les llama pilas no recargables.
  • colegios Aquellos que pueden recibir una aplicación de energía eléctrica para restaurar su composición química original y pueden usarse muchas veces antes de agotarse por completo. También se les llama pilas recargables.

tipos de batería

baterías de litio
Las baterías de litio tienen mejor densidad de energía y tasa de descarga.

Existen muchos tipos de pilas dependiendo de los elementos que se utilicen en su fabricación, como por ejemplo:

  • baterias alkalinas. Generalmente desechable. Utilizan hidróxido de potasio (KOH) como electrolito. La reacción química que produce energía tiene lugar entre el zinc (Zn, ánodo) y el dióxido de manganeso (MnO).dos, cátodo). Son baterías extremadamente estables, pero de corta duración.
  • baterías de plomo ácido. Común en vehículos y motocicletas. Son baterías recargables que, cuando se cargan, tienen dos electrodos de plomo: un cátodo de dióxido de plomo (PbOdos) y un ánodo de plomo esponja (Pb). Ácido sulfúrico (Hdossudoeste4) en solución acuosa. Por otro lado, cuando la batería está descargada, el plomo se encuentra en forma de sulfato de plomo (II) (PbSO).4) depositado sobre plomo metálico (Pb). Entonces, durante la carga inicial el PbSO4 se reduce a Pb en las placas negativas, formando PbOdos en positivo. El plomo se oxida y se reduce al mismo tiempo. Por otro lado, al descargar, el PbOdos se reduce a PbSO4 y el Pb se oxida para producir también PbSO4. Estos dos procesos pueden repetirse cíclicamente hasta que los cristales de PbSO4 Se vuelven demasiado grandes, por lo que pierden reactividad química. Aquí es cuando se dice coloquialmente que la batería se ha sulfatado y hay que cambiarla por una nueva.
    batería
  • baterías de níquel. De muy bajo costo pero pobre rendimiento, están entre los primeros fabricados en la historia. Esto a su vez dio como resultado nuevas baterías como:
    • Níquel-Hierro (Ni-Fe). Consistían en tubos delgados envueltos en chapa de acero niquelado. En las placas positivas tenían hidróxido de níquel(III) (Ni(OH)3) y en el hierro negativo (Fe). El hidróxido de potasio (KOH) se utiliza como electrolito. Aunque su vida útil era muy larga, se descontinuaron debido a su bajo rendimiento y alto costo.
    • Níquel Cadmio (Ni-Cd). Consisten en un ánodo de cadmio (Cd) y un…

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada.