Concepto, reacción, etapas, tipos y ejemplos.

Te explicamos qué es la combustión, cómo se produce y cuáles son las etapas de reacción. También clasificación y ejemplos.

combustión
La combustión es una reacción química que libera luz y energía térmica.

¿Qué es la incineración?

la combustión es un tipo de reacción química exotérmica. Puede ser materia en estado gaseoso o en estado heterogéneo (líquido-gas o sólido-gas). Produce luz y calor en la mayoría de los casos, y se produce muy rápidamente.

Tradicionalmente entendido por combustión. un rápido proceso de oxidación de ciertos elementos combustibles, es decir, compuesta principalmente de hidrógeno, carbono y, a veces, azufre. Además, inevitablemente tiene lugar en presencia de oxígeno.

En realidad, la combustión es una reacción redox (reducción-oxidación) que puede ser controlada, como en los motores de combustión interna, o no controlada, como en las explosiones. estas reacciones involucran el intercambio de electrones entre átomos materia durante la reacción.

La combustión casi siempre produce calor y energía luminosa, así como otras sustancias gaseosas y sólidas como el dióxido de carbono (CO).dos) y vapor de agua o residuos sólidos del combustible (la sustancia que se consume en la reacción) y del comburente (la sustancia que promueve la reacción). Las sustancias producidas dependen de la naturaleza química de los reactivos que intervienen en la combustión.

De esta forma, aunque el fuego siempre está involucrado en la imagen tradicional de la combustión, es posible que no se produzca fuego, ya que no es más que una forma de plasma (gas ionizado) creado por la liberación de calor de la reacción química de la combustión. , cuya formación depende de las condiciones y reactivos de cada reacción específica.

Ver también: entalpía

¿Cómo se produce una quemadura?

combustión reacción fases fuego
La combustión siempre produce CO2, vapor de agua, energía y otro compuesto.

las quemaduras son una especie de reacción redox, es decir, una reacción de oxidación-reducción. Esto significa que un reactivo se oxida (perdiendo electrones) mientras que el otro se reduce (ganando electrones).

En caso de combustión el agente oxidante (oxígeno) gana electrones del agente reductor (combustible), o lo que es lo mismo, el comburente (oxígeno), obtiene electrones del combustible. Esto generalmente se da de acuerdo con la siguiente fórmula:

combustión

Los compuestos del combustible en cada reacción de combustión pueden variar según su naturaleza, así como los niveles de energía producidos. Pero de alguna manera se produce dióxido de carbono y agua con cada combustión.

tipos de combustión

Hay tres tipos de combustión:

  • Quemaduras completas o perfectas. Estas son aquellas reacciones en las que el material combustible se oxida (consume) por completo y se forman otros compuestos que contienen oxígeno, como el dióxido de carbono (CO).dos) o dióxido de azufre (SOdos), opcionalmente y agua (HdosO).
  • Combustión estequiométrica o neutra. Estas son combustiones completas ideales que utilizan las cantidades adecuadas de oxígeno para su reacción y que generalmente solo tienen lugar en el ambiente controlado de un laboratorio.
  • combustión incompleta. Son tales reacciones en las que se producen compuestos oxidados de forma incompleta (incluidos los no quemados) en los gases de combustión. Dichos compuestos pueden ser monóxido de carbono (CO), hidrógeno, partículas de carbono, etc.

reacción de combustión

Los procesos de combustión son en realidad una serie de reacciones químicas rápidas que ocurren simultáneamente. Cada una de estas reacciones puede denominarse etapa o fase. Las tres fases básicas de la combustión son:

  • Pre-reacción o primera etapa. Los hidrocarburos del combustible se descomponen y comienzan a reaccionar con el oxígeno del aire, formando radicales (compuestos molecularmente inestables). Esto inicia una reacción en cadena de aparición y desaparición de compuestos químicos, generalmente formando más compuestos de los que se descomponen.
  • Oxidación o segunda etapa. La mayor parte de la energía térmica de la reacción se genera en esta etapa. A medida que el oxígeno reacciona con los radicales de la etapa anterior, se crea un violento proceso de transferencia de electrones. En las explosiones, un elevado número de radicales provoca una reacción masiva y violenta.
  • Fin de reacción o tercera etapa. Ocurre cuando la oxidación de los radicales es completa y se forman moléculas estables, que serán los productos de la combustión.

ejemplos de combustion

ejemplo motor de combustion
La combustión tiene lugar en los motores, lo que libera la energía para el movimiento.

Algunos ejemplos simples de quema en la vida cotidiana son:

  • Encender un fósforo/fósforo. Es el caso más emblemático de incineración. Cuando la cabeza del fósforo (revestimiento de fósforo y azufre) se raspa sobre una superficie áspera, se calienta por fricción e inicia una combustión rápida, que a su vez produce una llama corta.
  • Los…

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