Concepto, ejemplos y producto de solubilidad.

Te explicamos qué es la solubilidad en química y qué factores la afectan. También cuál es el producto de solubilidad y varios ejemplos.

solubilidad del café en la leche
La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra.

¿Qué es la solubilidad?

En química, la solubilidad es la capacidad de un cuerpo o sustancia dada (llamada resuelto) para disolver en un medio específico (los llamados solvente); es decir, es la cantidad máxima de un soluto que un solvente puede contener bajo ciertas condiciones ambientales.

El soluto es la sustancia que se disuelve en un solvente específico. Puede ser un sólido, líquido o gas. El soluto generalmente se encuentra en menor cantidad que el solvente en una solución.

El solvente o solvente es la sustancia en la que se disuelve un soluto específico. El solvente generalmente se encuentra en mayor cantidad que el soluto en una solución.

solubilidad se puede expresar en unidades de concentracióncomo la molaridad o la molalidad.

La concentración molar (denominada molaridad) se define como el número de moles de soluto por litro de solución (o unidad equivalente) y se calcula de la siguiente manera:

solubilidad

De donde:

  • M(X). molaridad de la sustancia X expresado en mol/L.
  • n(X). Cantidad de sustancia de la sustancia X expresado en moles (mol).
  • V(X). Volumen de solución expresado en litros (L) o unidades equivalentes.

La concentración molar (llamada molalidad) se define como el número de moles de soluto en un kilogramo de solvente y se calcula de la siguiente manera:

solubilidad

De donde:

  • m(X). es la molalidad de la sustancia X expresado en moles/(kg de disolvente).
  • n(X). es la cantidad de sustancia de la sustancia X expresado en moles (mol).
  • m(disolvente expresado en kg). Es la masa del disolvente expresada en kg.

Sin embargo, la solubilidad no es una propiedad universal de todas las sustancias. Algunos se disuelven fácilmente, otros más difíciles y algunos simplemente no se disuelven.

Todo depende también de qué telas mezclemos. Por ejemplo, el agua, comúnmente conocida como el solvente universal, no puede disolver completamente el aceite.

Pero incluso si un solvente logra disolver un soluto, lo hace hasta cierto punto, por lo que las soluciones se pueden clasificar en:

  • Saturado. Cuando ya no se puede disolver más soluto, es decir, cuando la solución contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente permitirá.
  • Insaturado. Si hay más soluto se puede seguir disolviendo en la solución.
  • sobresaturado. Cuando la disolución contiene más solutos de los que puede disolver. Una solución sobresaturada se puede lograr mediante ciertas condiciones, tales como temperatura, puede modificarse para hacer que se disuelva más soluto que el máximo que la solución permitirá.

Ver también: solutos y solventes

Factores que afectan la solubilidad

sal de solubilidad temperatura
Es posible cambiar la solubilidad de una sustancia aumentando la temperatura.

Básicamente, la solubilidad de una sustancia depende de con qué otra sustancia la mezclemos. En términos generales, las sustancias se dividen en:

  • Agua soluble. Son los que pueden disolverse más fácilmente (o completamente) en agua.
  • liposoluble. Son los que se disuelven más fácilmente en los aceites.

Por otro lado, la solubilidad de las sustancias depende de los siguientes factores:

Temperatura. La mayoría de los sólidos aumentan su solubilidad en agua al aumentar la temperatura, aunque existen algunas excepciones. Los compuestos orgánicos también aumentan generalmente su solubilidad al aumentar la temperatura. Este aumento de la solubilidad con el aumento de la temperatura se debe a que aumentan las interacciones entre las partículas del soluto y el disolvente, lo que permite romper las fuerzas intermoleculares entre ellas. Los solutos gaseosos, por otro lado, se comportan de manera diferente porque su solubilidad en solventes orgánicos aumenta al aumentar la temperatura, pero disminuye en agua porque el gas tiende a escapar del líquido al aumentar la temperatura.

Por ejemplo, un vaso de agua disolverá cierta cantidad de azúcar hasta que el exceso comience a caer al fondo. A medida que calentamos el vaso de agua, notaremos como el exceso empieza a desaparecer, aumentando la solubilidad del soluto en el disolvente.

Imprimir. La presión afecta principalmente a la solubilidad de los solutos gaseosos. El aumento de la presión de un soluto gaseoso aumenta su solubilidad en un disolvente dado.

Tipo de soluto y disolvente. Las sustancias con la misma polaridad son solubles entre sí, lo que da como resultado la oración: «Lo similar disuelve lo similar». Sin embargo, cuando un soluto y un solvente tienen polaridades diferentes, son completamente insolubles entre sí, aunque siempre hay una serie de polaridades intermedias en las que un soluto y un solvente pueden ser parcialmente solubles.

La polaridad es una propiedad de los compuestos químicos que tienden a separar las cargas eléctricas en su estructura.

Las moléculas polares están formadas por átomos cuya electronegatividad es muy diferente, mientras que las moléculas no polares están formadas por átomos con la misma…

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